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內(nèi)容簡(jiǎn)介:　　《現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)（第2版）/清華大學(xué)化學(xué)類(lèi)教材》是大學(xué)化學(xué)（或普通化學(xué)）公共基礎(chǔ)課教材。全書(shū)共15章，介紹了化學(xué)基本原理。內(nèi)容包括溶液，化學(xué)熱力學(xué)及化學(xué)平衡，化學(xué)動(dòng)力學(xué)，酸堿平衡和沉淀溶解平衡，電化學(xué)基礎(chǔ)，原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和配合物化學(xué)，元素化學(xué)；簡(jiǎn)單介紹了化學(xué)分析和儀器分析；還介紹了與化學(xué)密切相關(guān)的學(xué)科內(nèi)容生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)及材料科學(xué)。
　　《現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)（第2版）/清華大學(xué)化學(xué)類(lèi)教材》可用作高等學(xué)校大學(xué)化學(xué)或普通化學(xué)課程的教材或教學(xué)參考書(shū)。

作者簡(jiǎn)介:

目錄:第1章 物質(zhì)的狀態(tài)
1．1 氣體
1．1．1 理想氣體與實(shí)際氣體
1．1．2 理想氣體定律
1．1．3 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程式
1．2 液體
1．2．1 液體的蒸發(fā)和蒸氣壓
1．2．2 液體的沸騰和沸點(diǎn)
1．2．3 氣體的液化——臨界現(xiàn)象
1．2．4 相圖
1．3 固體
1．3．1 晶體的一般特性
1．3．2 晶格和晶格的分類(lèi)
1．4 液晶態(tài)和等離子態(tài)
1．4．1 液晶態(tài)
1．4．2 等離子態(tài)
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第2章 溶液
2．1 溶液及其濃度表示法
2．1．1 溶液的一般概念和分類(lèi)
2．1．2 溶液濃度的表示法
2．2 溶解度
2．2．1 氣體、液體和固體在液體中的溶解
2．2．2 相似相溶原理
2．3 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
2．3．1 蒸氣壓降低
2．3．2 溶液的沸點(diǎn)升高
2．3．3 溶液的凝固點(diǎn)降低
2．4．4 溶液的滲透壓與反滲透技術(shù)
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第3章 化學(xué)熱力學(xué)初步
3．1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
3．1．1 化學(xué)熱力學(xué)的基本概念
3．1．2 熱力學(xué)第一定律
3．1．3 反應(yīng)進(jìn)度
3．1．4 化學(xué)反應(yīng)的能量變化
3．1．5 恒容熱效應(yīng)的測(cè)量
3．1．6 蓋斯定律和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
3．2 化學(xué)反應(yīng)的方向
3．2．1 自發(fā)過(guò)程
3．2．2 熵與熱力學(xué)第二定律
3．2．3 自由能變與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)方向判據(jù)
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第4章 化學(xué)平衡
4．1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
4．2 平衡常數(shù)
4．2．1 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)
4．2．2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K@）
4．2．3 多重平衡規(guī)則
4．3 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
4．4 化學(xué)平衡的移動(dòng)
4．4．1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
4．4．2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
4．4．3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
4．5 合成氨反應(yīng)機(jī)理
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第5章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
5．1 化學(xué)反應(yīng)速率
5．1．1 反應(yīng)速率的表示方法
5．1．2 反應(yīng)速率的測(cè)量
5．2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響——速率方程
5．2．1 反應(yīng)速率方程（微分式）
5．2．2 濃度與時(shí)間的關(guān)系——反應(yīng)速率方程（積分式）
5．3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
5．4 濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的解釋
5．4．1 碰撞理論
5．4．2 過(guò)渡態(tài)理論
5．5 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第6章 酸堿平衡和沉淀溶解平衡
6．1 酸堿平衡
6．1．1 酸堿理論
6．1．2 水的離解平衡與pH標(biāo)度
6．1．3 弱酸、弱堿的離解平衡
6．1．4 鹽的水解平衡
6．1．5 緩沖溶液
6．1．6 配離子的離解平衡
6．2 沉淀溶解平衡
6．2．1 溶度積常數(shù)
6．2．2 溶解度與溶度積的關(guān)系
6．2．3 溶度積規(guī)則
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第7章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
7．1 氧化還原反應(yīng)方程式配平
7．1．1 氧化數(shù)
7．1．2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
7．2 原電池與電極電勢(shì)
7．2．1 原電池
7．2．2 電極電勢(shì)
7．3 影響電極電勢(shì)的因素——Nernst公式
7．3．1 濃度或分壓對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)的影響
7．3．2 濃度或分壓對(duì)電極電勢(shì)的影響
7．3．3 生成沉淀或生成配離子對(duì)電極電勢(shì)的影響
7．4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
7．4．1 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
7．4．2 判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱
7．4．3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
7．4．4 E-pH圖
7．4．5 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
7．5 電化學(xué)技術(shù)的應(yīng)用
7．5．1 腐蝕與防護(hù)
7．5．2 電解
7．5．3 化學(xué)電源
7．6 極化與超電勢(shì)
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第8章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
8．1 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)
8．1．1 玻爾模型
8．1．2 微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)——波粒二象性
8．2 單電子原子（離子）體系中電子運(yùn)動(dòng)的描述
8．2．1 薛定諤方程
8．2．2 薛定諤方程的解
8．2．3 4個(gè)量子數(shù)的概念與物理意義
8．3 波函數(shù)和電子云
8．3．1 波函數(shù)
8．3．2 電子云
8．4 核外電子排布
8．4．1 多電子原子中電子運(yùn)動(dòng)的描述和近似能級(jí)圖
8．4．2 原子核外電子的排布
8．5 元素周期律
8．5．1 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表
8．5．2 元素性質(zhì)的周期性
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題

第9章 分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵理論
9．1 離子鍵
9．2 共價(jià)鍵理論
9．2．1 經(jīng)典路易斯理論
9．2．2 現(xiàn)代價(jià)鍵理論
9．3 雜化軌道理論
9．3．1 雜化軌道理論基本要點(diǎn)
9．3．2 雜化軌道類(lèi)型
9．4 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
9．4．1 價(jià)層電子對(duì)互斥理論基本要點(diǎn)
9．4．2 VSEPR理論判斷分子或離子的幾何構(gòu)型
9．4．3 預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的實(shí)例
9．5 分子軌道理論
9．5．1 分子軌道理論基本要點(diǎn)
9．5．2 原子軌道線性組合3原則
9．5．3 分子軌道能級(jí)圖
9．6 金屬鍵理論
9．6．1 金屬鍵的能帶理論
9．7 分子間作用力
9．7．1 分子的極性
9．7．2 分子間作用力
9．7．3 氫鍵
本章小結(jié)
問(wèn)題與習(xí)題
……

第10章 配位化學(xué)基礎(chǔ)
第11章 元素化學(xué)概論
第12章 化學(xué)分析和儀器分析簡(jiǎn)介
第13章 生命元素與生物化學(xué)基礎(chǔ)
第14章 環(huán)境化學(xué)基礎(chǔ)
第15章 化學(xué)與現(xiàn)代科學(xué)
附錄
參考文獻(xiàn)