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2020-01-06 12:11 來源：京東作者：京東

全國中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材（專升本）：無機(jī)化學(xué)

內(nèi)容簡介:　　《全國中醫(yī)藥行業(yè)高等中醫(yī)藥院校成人教育規(guī)劃教材（專升本）：無機(jī)化學(xué)》分兩大部分共10章。第一部分內(nèi)容包括四大化學(xué)平衡原理（電離平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配合平衡）、基本結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)理論、分子結(jié)構(gòu)中的價(jià)鍵理論、配位化合物中的價(jià)鍵理論）；第二部分內(nèi)容為元素重要化合物性質(zhì)。針對對象為專升本科學(xué)生的特點(diǎn)，避免內(nèi)容與?？撇槐匾闹貜?fù)或疏漏，編寫由淺入深，由易到難，理論夠用，突出重點(diǎn)，講清難點(diǎn)，重在實(shí)用，便于自學(xué)。每章前有教學(xué)目的要求，后有自學(xué)指導(dǎo)和復(fù)習(xí)思考題。教學(xué)時(shí)數(shù)與自學(xué)時(shí)數(shù)為1：2。

目錄:緒論
一、無機(jī)化學(xué)與中醫(yī)藥
二、無機(jī)化學(xué)課程基本內(nèi)容
三、無機(jī)化學(xué)課程學(xué)習(xí)方法
四、無機(jī)化學(xué)課程常用符號和含義及計(jì)量單位
第一部分四大平衡原理與基本理論
第一章電解質(zhì)溶液
第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
一、離子氛
二、活度與活度系數(shù)
第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、一元弱酸、弱堿的電離平衡
二、多元弱酸的電離平衡
第三節(jié) 緩沖溶液
一、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
二、緩沖溶液與緩沖作用原理
三、緩沖溶液的pH值近似計(jì)算
四、緩沖容量
五、緩沖溶液的選擇與配制
六、緩沖溶液在醫(yī)藥學(xué)上的重要性
第四節(jié) 鹽類的水解
一、鹽的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)、水解度、pH值的近似計(jì)算
二、影響水解平衡移動的因素
三、水解的抑制和利用
第五節(jié) 酸堿質(zhì)子論
一、酸和堿的定義
二、酸和堿的共軛關(guān)系
三、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
四、酸和堿的強(qiáng)度
自學(xué)指導(dǎo)
第二章難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
第一節(jié) 固體物質(zhì)的溶解度
一、固體物質(zhì)的溶解度概念
二、固體物質(zhì)的溶解度單位
第二節(jié) 溶度積和溶解度
一、溶度積
二、溶度積和溶解度的相互換算（課堂討論）
第三節(jié) 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
一、溶度積規(guī)則
二、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
第四節(jié) 沉淀反應(yīng)的某些應(yīng)用
一、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
二、在藥物生產(chǎn)上的應(yīng)用
三、在藥物質(zhì)量控制上的應(yīng)用
四、沉淀的分離
自學(xué)指導(dǎo)
第三章氧化還原反應(yīng)與電極電勢
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)基本概念
一、氧化值
二、氧化劑和還原劑
三、氧化還原電對
第二節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第三節(jié) 原電池與電動勢
一、原電池的組成與電動勢
二、原電池符號
第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢
一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定
二、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表及使用注意事項(xiàng)
三、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用
第五節(jié) 影響電極電勢的因素
一、能斯特（Nernst）方程式
二、濃度對電極電勢的影響
三、酸度對電極電勢的影響
第六節(jié) 氧化還原反應(yīng)平衡及其應(yīng)用
一、平衡常數(shù)
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
三、計(jì)算溶度積常數(shù)
……
第二部分元素重要化合物性質(zhì)
附錄
《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱

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